heat

En termodinámica, el calor es la energía térmica transferida entre sistemas debido a una diferencia de temperatura. En el uso coloquial, el calor a veces se refiere a la energía térmica misma. La energía térmica es la energía cinética de los átomos que vibran y colisionan en una sustancia. Un ejemplo de uso formal versus informal puede obtenerse de la foto de la derecha, en la que la barra de metal está "conduciendo calor" desde su extremo caliente hasta su extremo frío, pero si la barra de metal se considera un sistema termodinámico, entonces la energía que fluye dentro de la barra de metal se llama energía interna, no calor. La barra de metal caliente también está transfiriendo calor a sus alrededores, una afirmación correcta tanto para los significados estricto como laxo del calor. Otro ejemplo de uso informal es el término contenido de calor, utilizado a pesar de que la física define el calor como transferencia de energía. Con mayor precisión, es la energía térmica la que está contenida en el sistema o cuerpo, ya que se almacena en los grados de libertad microscópicos de los modos de vibración. El calor es energía en transferencia hacia o desde un sistema termodinámico, por un mecanismo que involucra los modos de movimiento atómico microscópicos o las propiedades macroscópicas correspondientes. Esta caracterización descriptiva excluye las transferencias de energía por trabajo termodinámico o transferencia de masa. Definido cuantitativamente, el calor involucrado en un proceso es la diferencia de energía interna entre los estados final e inicial de un sistema, restando el trabajo realizado en el proceso. Esta es la formulación de la primera ley de la termodinámica. La medición de la energía transferida como calor se denomina calorimetría y se realiza midiendo su efecto sobre los estados de los cuerpos que interactúan. Por ejemplo, el calor puede medirse por la cantidad de hielo derretido o por el cambio de temperatura de un cuerpo en los alrededores del sistema.