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Unidad SI de cantidad de sustancia

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El mol (símbolo mol) es una unidad de medida, la unidad base en el Sistema Internacional de Unidades (SI) para la cantidad de sustancia. Un mol es un agregado de exactamente 6.02214076×1023 entidades elementales que pueden ser átomos, moléculas, iones, pares de iones u otras partículas. Este número de entidades equivale a 602,214,076,000,000,000,000,000, aproximadamente 602 sextillones o 602 mil millones multiplicado por un billón. El número de partículas en un mol es el número de Avogadro (símbolo N0) y el valor numérico de la constante de Avogadro (símbolo NA) tiene unidades de mol−1. La relación entre el mol, el número de Avogadro y la constante de Avogadro puede expresarse en la siguiente ecuación:The current SI value of the mole is based on the historical definition of the mole as the amount of substance that corresponds to the number of atoms in 12 grams of 12C, which made the molar mass of a compound in grams per mole, numerically equal to the average molecular mass or formula mass of the compound expressed in daltons. With the 2019 revision of the SI, the numerical equivalence is now only approximate, but may still be assumed with high accuracy.

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El mol (símbolo mol) es una unidad de medida, la unidad base en el Sistema Internacional de Unidades (SI) para la cantidad de sustancia. Un mol es un agregado de exactamente 6.02214076×1023 entidades elementales que pueden ser átomos, moléculas, iones, pares de iones u otras partículas. Este número de entidades equivale a 602,214,076,000,000,000,000,000, aproximadamente 602 sextillones o 602 mil millones multiplicado por un billón. El número de partículas en un mol es el número de Avogadro (símbolo N0) y el valor numérico de la constante de Avogadro (símbolo NA) tiene unidades de mol−1. La relación entre el mol, el número de Avogadro y la constante de Avogadro puede expresarse en la siguiente ecuación:The current SI value of the mole is based on the historical definition of the mole as the amount of substance that corresponds to the number of atoms in 12 grams of 12C, which made the molar mass of a compound in grams per mole, numerically equal to the average molecular mass or formula mass of the compound expressed in daltons. With the 2019 revision of the SI, the numerical equivalence is now only approximate, but may still be assumed with high accuracy.

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