multiplicity

Em espectroscopia e química quântica, a multiplicidade de um nível de energia é definida como 2S+1, onde S é o momento angular de spin total. Estados com multiplicidade 1, 2, 3, 4, 5 são respectivamente chamados de singletos, doublet os, tripletos, quartetos e quintetos. No estado fundamental de um átomo ou molécula, os elétrons desemparelhados geralmente têm todos spins paralelos. Nesse caso, a multiplicidade também é igual ao número de elétrons desemparelhados mais um. Átomos A multiplicidade é frequentemente igual ao número de orientações possíveis do spin total em relação ao momento angular orbital total L e, portanto, ao número de níveis quase degenerados que diferem apenas em sua energia de interação spin-órbita. Por exemplo, o estado fundamental de um átomo de carbono é 3P (símbolo de termo). O sobrescrito três (lido como triplete) indica que a multiplicidade 2S+1 = 3, de modo que o spin total S = 1. Esse spin é devido a dois elétrons desemparelhados, como resultado da regra de Hund, que favorece o preenchimento simples de orbitais degenerados. O triplete consiste em três estados com componentes de spin +1, 0 e –1 ao longo da direção do momento angular orbital total, que também é 1 conforme indicado pela letra P. O número quântico de momento angular total J pode variar de L+S = 2 até L–S = 0 em passos inteiros, de modo que J = 2, 1 ou 0.