resonance

Em química, ressonância, também chamada de mesomerismo, é uma forma de descrever a ligação em certas moléculas ou íons poliatômicos pela combinação de várias estruturas contribuintes (ou formas, também conhecidas como estruturas de ressonância ou estruturas canônicas) em um híbrido de ressonância (ou estrutura híbrida) na teoria de ligação de valência. Tem valor particular para analisar elétrons deslocalizados onde a ligação não pode ser expressa por uma única estrutura de Lewis. É considerada a estrutura precisa para um composto. Visão geral No âmbito da teoria de ligação de valência, ressonância é uma extensão da ideia de que a ligação em uma espécie química pode ser descrita por uma estrutura de Lewis. Para muitas espécies químicas, uma única estrutura de Lewis, consistindo de átomos obedecendo à regra do octeto, possivelmente com cargas formais, e conectados por ligações de ordem inteira positiva, é suficiente para descrever a ligação química e racionalizar propriedades moleculares determinadas experimentalmente, como comprimentos de ligação, ângulos e momento de dipolo. No entanto, em alguns casos, mais de uma estrutura de Lewis poderia ser desenhada, e propriedades experimentais são inconsistentes com qualquer estrutura única. Para abordar esse tipo de situação, várias estruturas contribuintes são consideradas juntas como uma média, e a molécula é dita representada por um híbrido de ressonância no qual várias estruturas de Lewis são usadas coletivamente para descrever sua estrutura verdadeira. Por exemplo, em NO2–, ânion nitrito, os dois comprimentos de ligação N–O são iguais, embora nenhuma estrutura de Lewis única tenha duas ligações N–O com a mesma ordem formal de ligação. No entanto, sua estrutura medida é consistente com uma descrição como um híbrido de ressonância das duas principais estruturas contribuintes mostradas acima: possui duas ligações N–O iguais de 125 pm, de comprimento intermediário entre uma ligação N–O simples típica (145 pm em hidroxilamina, H2N–OH) e uma ligação N–O dupla (115 pm em íon nitrônio, [O=N=O]+). De acordo com as estruturas contribuintes, cada ligação N–O é uma média de uma ligação formal simples e uma ligação formal dupla, levando a uma ordem de ligação verdadeira de 1.5.